本文摘要：知识点总结1、氧化还原反映的基本观点：氧化反映和还原反映：氧化反映体现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的历程；还原反映体现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得电子（或共用电子对偏向）的历程。氧化还原反映的观点可以用下面的式子表现： 2、氧化产物和还原产物：被氧化生成的物质是氧化产物，被还原生成的物质是还原产物。

知识点总结1、氧化还原反映的基本观点：氧化反映和还原反映：氧化反映体现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的历程；还原反映体现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得电子（或共用电子对偏向）的历程。氧化还原反映的观点可以用下面的式子表现：　　　　　　　　　 2、氧化产物和还原产物：被氧化生成的物质是氧化产物，被还原生成的物质是还原产物。

常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常见的还原剂有生动的金属单质、H2、C、CO等。3、氧化还原中电子转移的表现方法：使用双线桥或单线桥表现出电子转移的偏向和数目，二者的区别在于，使用双线桥需要标出电子的得失，而单线桥不需要。

4、氧化还原反映方程式的配平是一个难点，在掌握化合价升降相等的基础上再掌握一些配平时需要的技巧，就可以解决多数的问题。常见考法 经常以选择题、填空题的形式考察氧化还原反映的基本观点，得失电子的表现方法。以探究题的形式考察氧化还原反映的配平以及相关盘算。

误区提醒比力物质的氧化性、还原性强弱的方法凭据氧化还原反映的化学方程式举行判断：在一个氧化还原反映中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。②凭据金属运动性顺序判断：金属运动性越强，其还原性越强，即：还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag金属的还原性越强，其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱，即：氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Hg2+<Ag+Fe3+可以和铜反映：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，因此氧化性：Fe3+> Cu2+。【典型例题】在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁，当加入50mL 0.5mol·L-1KNO3溶液后，其中Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反映完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。

FeSO4 + KNO3 + H2SO4 → K2SO4 +Fe2（SO4）3 + NxOy + H2O（1）推算出x=___________，y=___________（2）配平该化学方程式（3）反映中氧化剂为____________________（4）用短线和箭头标出电子转移的偏向和数目剖析：（1）11.4g硫酸亚铁的物质的量为n(FeSO4)=0.075mol，n(KNO3)=0.025mol。当其中的Fe2+全部被氧化生成Fe3+时，失去0．075mol电子，则KNO3被还原时获得0．075电子，平均每个NO3-获得3个电子，氮元素的化合价由+5降低为+2，即NxOy应为NO，x=1，y=1。

（2）凭据题意，FeSO4和KNO3的化学计量数之比为3：1，其他反映物和生成物的系数可凭据视察法举行配平。（3）氧化剂中的元素在反映中化合价降低，该反映的氧化剂应为KNO3。

谜底：（1）x=1，y=1；（2）6FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 == K2SO4 + 3Fe2（SO4）3 + 2NO↑ + 4H2O（3）KNO3（4）。

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